Đáp án cần chọn là: A

 Đáp án cần chọn là: C

Đáp án cần chọn là: A

Đáp án cần chọn là: A

Đáp án D

nAl = 0,2 mol ; nFe₃O₄ = 0,075 mol ; nH₂ = 0,24 mol 
 Phản ứng xảy ra không hoàn toàn: 

8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe 

 x                        0,5x (mol) 

Hòa tan chất rắn (Fe, Al dư)  vào H₂SO₄ ⇒H₂

BT e ta có: 2.n_Fe + 3.n_Al = 2.n_H2

⇒ 9/8.x.2 + (0,2 – x).3 = 0,24.2 ⇒ x = 0,16 mol ⇒ H_{phản ứng} = 0,16/0,2 = 80%
BT e ⇒nH⁺_{phản ứng} = 2.nFe + 3.nAl + 6.nAl₂O₃ + 8.nFe₃O₄ = 0,36 + 0,12 + 0,48 + 0,12 = 1,08 mol 
⇒ nH₂SO_{4phản ứng} = 1,08/2 = 0,54mol

TK

Hỗn hợp sau phản ứng gồm A12O3, Fe, Al và Fe2O3.

Khi cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư thì chỉ có Al và A12O3 tan, chất rắn còn lại gồm Fe và Fe2O3

2Al + F e 2 O 3  → A l 2 O 3 + 2Fe

Sau phản ứng cho hỗn hợp rắn tác dụng với dd NaOH thấy có khí thoát ra, suy ra có Al dư.

Vậy hỗn hợp rắn: Fe, A l 2 O 3 , Al (dư) và  F e 2 O 3 (nếu dư).

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m X = m r ắ n   tan +   m r ắ n   k h ô n g   tan

= 21,67 - 12,4 = 9,27g

Mà  m r ắ n   tan =   m A l d u + m A l 2 O 3

2Al + 2NaOH + 2 H 2 O

→ 2 N a A l O 2 + 3 H 2 1

Theo PTHH (1), ta có:

⇒ m A l d u  = 0,06.27 = 1,62g

⇒ m A l 2 O 3 p u = m   r a n     tan - m A l   d u

= 9,27-1,62=7,65 g

⇒ n A l 2 O 3   p u  = 0,075mol

⇒ n A l p u = n F e s p = 2 n A l 2 O 3 p u

= 0,075.2 = 0,15 mol

Ta có:

m ran khong tan = mFe (sp) = mFe2O3(neu dư)

⇒ m F e 2 O 3 (neu dư)=12,4-0,15.56 = 4g

⇒ n F e 2 O 3 dư = 4/160 = 0,025 mol

Giả sử phản ứng hoàn toàn thì Al sẽ dư → Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm theo F e 2 O 3 .

⇒ H = 0,075.100/0,1 = 75%

⇒ Chọn D.

Đáp án B

n_Al = 10,8: 27 = 0,4 mol ; n_Fe3O4 = 34,8: 232 = 0,15 mol

Ta thấy: 0,4/8 = 0,15/3 nên hiệu suất có thể tính theo Al hoặc Fe₃O₄

            8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

Mol      x                      →               1,125x  => n_{Al dư} = (0,4 –x) mol

Khi chất rắn sau phản ứng + HCl thì:

            Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

Mol  (0,4 – x)              →        1,5(0,4 – x)

            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol  1,125x                 →        1,125x

=> n_H2 = 1,5(0,4 – x) + 1,125x = 10,416: 22,4 = 0,465 mol

=> x = 0,36 mol

Tính H theo Al => H% = n_Pứ / n_bđ = 0,36: 0,4 = 90%

Chọn đáp án A